通過化學或電化學作用破壞材料及其周圍環境。下面以金屬腐蝕為例，簡要介紹腐蝕原理及防腐蝕措施。智勝衛華防腐涂料相關人士說金屬腐蝕的分類:根據反應的特點，金屬腐蝕可分為化學腐蝕、生物腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是指氧化劑與金屬表面發生化學反應而引起的腐蝕;生物腐蝕是指各種微生物的生命活動引起的腐蝕;電化學腐蝕是指由電化學反應引起的腐蝕。其中電化學腐蝕較為常見和嚴重。

,&,根據金屬材料的腐蝕失效模式，腐蝕可分為均勻腐蝕和局部腐蝕。在實際的腐蝕系統中，大多數金屬的腐蝕是局部腐蝕。由于局部腐蝕發生在金屬表面的小范圍內，大多數金屬表面的腐蝕量都很小，但工程結構、零部件的使用壽命主要取決于局部腐蝕損傷的發展。

,局部腐蝕是指腐蝕主要發生在金屬材料表面的一個小區域內，而其他大多數表面的腐蝕非常輕微甚至沒有腐蝕。

,局部腐蝕是由于金屬本身(結構、組織、化學成分、表面狀態)和腐蝕介質的電化學性質不均勻，即不同部位具有不同的電極電位，從而導致電位差，成為局部腐蝕的驅動力。腐蝕往往優先發生在電極電位低的部位。在局部腐蝕過程中，腐蝕電池的陽極區和陰極區一般是完全分離的，可以通過目視或微觀檢查加以區分。一般來說，陽極的面積要比陰極的面積小得多，即形成了所謂的小陽極大陰極的構型。對于這種配置，由于陰極面積比較大，陰極退極化作用很大，小陽極區域的腐蝕非常嚴重，腐蝕集中在金屬表面的局部陽極區域。

,當發生局部腐蝕時，由于金屬表面細化程度不同，不能用平均腐蝕速率來估計局部腐蝕程度。一般情況下，局部腐蝕引起的金屬損失相對較小，但結構在發生局部腐蝕時不易被發現，危害非常大，往往會引起災難性事故。

金屬腐蝕是指金屬與周圍環境(介質)發生化學或電化學作用而引起的損傷或劣化。

金屬腐蝕是一種常見的腐蝕形式。在腐蝕過程中，金屬界面發生化學或電化學多相反應，使金屬處于氧化(離子)狀態。這將大大降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件之間的磨損，惡化電氣、光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至會引起火災、爆炸等災難性事故。

例如,生銹的鐵產品(Fe2O3·xH2O),白色斑點(氧化鋁)表面的鋁產品,銅綠色(Cu2 (OH) 2二氧化碳)表面上的銅產品和表面涂黑(銀2,Ag2O)銀器都屬于金屬腐蝕,腐蝕的金屬鐵制品大量更常見。

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區域形成陽極或陰極區域，可能會出現局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。