全腐蝕又稱均勻腐蝕，是一種常見的腐蝕。

顧名思義，全腐蝕是指腐蝕反應不同程度地分布在整個或大部分金屬表面。它可以是均勻的或不均勻的。

分布特點:與局部腐蝕相比，分布均勻，危害小。

如鋼構件在大氣、海水、稀釋還原劑介質中的腐蝕一般屬于綜合腐蝕。

減輕或防止整體腐蝕的主要方法:在金屬表面均勻覆蓋腐蝕產物膜，如高溫氧化和氧化環(huán)境中鈍化金屬(如不銹鋼、鈦、鋁等)形成的鈍化膜。

金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

,&,由金屬材料和結構組成的金屬材料和結構在自然環(huán)境中或在工作條件下與其環(huán)境介質發(fā)生化學或電化學作用而發(fā)生劣化和破壞，稱為腐蝕。還包括上述因素與機械因素或生物因素的聯(lián)合作用。一些物理效應，如金屬材料在某些液態(tài)金屬中的物理溶解，也可以歸類為金屬腐蝕。一般來說，銹是特指鋼和鐵基合金。在氧和水的作用下，形成銹，這是一種主要由水氧化鐵組成的腐蝕產物。有色金屬及其合金會腐蝕但不會生銹，但會形成類似于銹蝕的腐蝕產物。例如，銅和銅合金表面的銅綠有時被稱為銅銹。

,&,&,腐蝕損傷有多種形式。不同環(huán)境條件下金屬腐蝕的原因不同，影響因素也很復雜。通過改變一些作用條件和影響因素，阻斷和控制腐蝕過程，以防止和減緩腐蝕損害及其損害。所發(fā)展的方法、技術和相應的工程措施已成為防腐工程技術。

根據(jù)金屬的種類和腐蝕環(huán)境的不同，按照侵蝕程度可分為:變色、腐蝕和生銹。變色

變色是一種發(fā)生變色或失去光澤的輕微腐蝕。與較為普遍的腐蝕不同，其僅僅是一種表面現(xiàn)象，不大可能影響金屬結構的強度，只是降低了外觀級別。例如銅和銀，能在氧氣、硫磺或鹵素的環(huán)境下變色，生成相應的氧化物和硫化物。在潮濕的環(huán)境中，變色更易發(fā)生。

腐蝕

腐蝕是引起冶金學性能改變的金屬表面環(huán)境腐蝕。相對于變色發(fā)生在金屬表層，腐蝕通常被認為范圍更廣泛。例如鋁、鋅被腐蝕后形成白色粉末狀物質，銅被腐蝕后形成綠色物質等，都屬于腐蝕范疇。

生銹

生銹是黑色金屬的腐蝕，常見的氧化鐵即為生銹

常見黑色金屬、有色金屬的腐蝕機理

腐蝕的本質是電子或離子在固定的金屬表面和環(huán)境間，或不同的金屬表面間進行交換。在這個過程中，金屬被氧化，周圍部分由于獲得能量而發(fā)生還原反應。